二氧化硫的性质

　　1、SO2与水的反应

　　SO2+H2O=H2SO3 (这是一个可逆反应)

　　H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

　　2、SO2具有酸性氧化物的通性

　　与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

　　与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

　　3、SO2的催化氧化

　　SO3＋H2O==H2SO4

　　（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）

　　在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

　　4、SO2的漂白性

　　SO2能漂白某些有色物质。

　　使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

　　利用这一现象来检验SO2的存在。

　　5、SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

　　（1）较强的还原性：

　　SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

　　（2）弱氧化性：

　　（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

　　SO3的物理性质

　　SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

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