分子的极性大小如何判断

　　通过分子间两个原子的电负性之差来判断。

　　分子中共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。

　　键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。

分子的极性大小如何判断相关文章：

★ 如何判断化合物酸性的强弱顺序

★ 如何判断某骨料的级配是否良好

★ 如何判断成交量的性质

★ 如何判断分子的极性与非极性

★ 如何判断番茄酱的好坏

★ 如何判断车况的好坏

★ 如何判断地板砖的质量好坏

★ 如何判断有机物与水的密度大小

★ 如何判断气流的性质

★ 如何判断一个人具有管理的能力