元素周期律判断熔沸点

1、若是金属，如第一主族，第二主族，从上到下熔沸点逐渐减小。因为金属原子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。如钠的熔点比较低，低于水的沸点100摄氏度，但铯的熔点更低，甚至低于人的体温；

2、若是非金属，分子晶体如氟、氯、溴、碘，则从上到下熔沸点逐渐升高，因为分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。如氟，氯是气体，溴是液体，碘是固体；

3、若是非金属，原子晶体，如碳金刚石和硅晶体，则从上到下逐渐降低，因为Si原子半径大，共价键弱，熔沸点较金刚石低。若是同周期，从左到右，第一要

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