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乙酸乙酯的制备实验报告

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乙酸乙酯的制备实验报告

  学化学的都知道,需要经常做实验的,那么,如何写乙酸乙酯的制备实验报告呢?下面就随第一范文网小编一起来看看吧,内容仅供参考。

乙酸乙酯的制备实验报告

  一、实验目的

  1、通过学习乙酸乙酯的合成,加深对酯化反应的理解;

  2、了解提高可逆反应转化率的实验方法;

  3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。

  二、实验原理

  主反应:

  ①乙酸乙酯的用途;②制备方法;③反应机理;④基本操作:蒸馏、分液、干燥等。)

  三、实验药品及物理常数

  四、主要仪器和材料

  铁架台 升降台 木板 隔热板 电炉 三口烧瓶(100 mL、19#) 蒸馏头(19#) 螺帽接头(19#) 球形冷凝管(19#) 直形冷凝管(19#) 真空接引管(19#) 锥形瓶(50 mL、19#) 锥形瓶(250 mL)量筒(10 mL) 温度计(200℃)分液漏斗 烧杯(500 mL、250 mL、100 mL) 铁圈 烧瓶夹 冷凝管夹 十字夹 剪刀 酒精灯砂轮片 橡皮管 沸石等。

  五、实验装置

  (1)滴加、蒸馏装置; (2)洗涤、分液装置;

  (3)蒸馏装置

  六、操作步骤

  【操作要点及注意事项】

  ⑴ 装置:仪器的选用,搭配顺序,各仪器高度位置的控制,烧瓶中要加沸石!

  ⑵ 加料:在9 mL95%乙醇里加12 mL浓硫酸时要逐滴加入,加入后应马上振摇使混合均匀,以免局部碳化变黑。

  ⑶ 滴加、蒸馏(1):小火加热,控制好温度,并使滴加速度与馏出速度大致相等。

  ⑷ 洗涤:依次用等体积饱和碳酸钠、饱和食盐水、饱和氯化钙洗涤,每一步骤都不能少。用饱和碳酸钠是除去其中未反应的乙酸;用饱和食盐水是洗去有机层中残余的碳酸钠;用饱和氯化钙是除去未反应的醇。

  ⑸ 分液:一定要注意上下层的判断!

  = 6 * GB2 ⑹ 干燥:乙酸乙酯会和水或乙醇分别生成共沸混合物,若有机层中乙醇不除净或干燥不够时,由于形成低沸点共沸混合物,从而影响酯的产率。

  ⑺ 蒸馏(2):仪器要干燥,空瓶先称重,注意馏分的收集。

  七、实验结果

  1、产品性状 ; 2、馏分 ; 3、实际产量 ;

  4、理论产量 ; 5、产率 。

  八、实验讨论

  1、本实验中浓硫酸起到什么作用?为什么要用过量的乙醇?

  2、酯化反应有什么特点?在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行?

  3、反应后的粗产物中含有哪些杂质?是如何除去的?各步洗涤的目的是什么?

  十、实验体会

  谈谈实验的成败、得失。

  实验步骤:

  ①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置。

  ②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm~3mm处,注 意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化,待有透明的油状液体浮在液面上,取下盛有碳酸钠溶液的试管,并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管,静置,待溶液分层后,观察上层液体,并闻它的气味。

  ③加热混合物一段时间后,可看到有气体放出,在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。

  实验注意问题;

  ①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。

  ②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。

  ③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。

  ④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。

  ⑤对反应物加热不能太急。

  几点说明:

  a.浓硫酸的作用:①催化剂 ②吸水剂

  b.饱和碳酸钠溶液的作用:

  ①中和蒸发过去的乙酸;

  ②溶解蒸发过去的乙醇;

  ③减小乙酸乙酯的溶解度。

  提高产率采取的措施: (该反应为可逆反应)

  ①用浓硫酸吸水平衡正向移动

  ②加热将酯蒸出

  提高产量的措施:

  ①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。

  ②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。

  ③用饱和碳酸钠溶液收集乙 酸乙酯(减少损失)。


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